Questões de Química - Cinética Química para Concurso
Foram encontradas 403 questões
A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?
(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)
Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:
I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.
II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.
III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.
IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.
Qual a alternativa CORRETA?
Uma reação tem uma lei de velocidade da forma kr[A]2[B], a sua velocidade de reação foi medida em mol cm-3 s-1, logo a unidade da constante de velocidade kr é:
Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir.
2NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2H2 O (g)
A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos.
A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos.
Experimento |
[NO] (mol.L–1) |
[H2] (mol.L–1) |
Velocidade inicial (mol.L–1.s–1) |
1 |
5 × 10–3 |
2 × 10–3 |
1,25 × 10–5 |
2 |
10 × 10–3 |
2 × 10–3 |
5 × 10–5 |
3 |
10 × 10–3 |
1 × 10–3 |
2,5 × 10–5 |
A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:
Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H2O2), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.
|
Ensaio |
Temperatura (°C) |
Resultado |
Decomposição de H2O2 (min10−12mol) | ||
1 |
10 |
8,0 |
2 |
15 |
10,5 |
3 |
20 |
9,5 |
4 |
25 |
5,0 |
5 |
30 |
3,6 |
6 |
35 |
3,1 |
Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)