Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso
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Segundo a IUPAC, a dupla barra vertical na notação das pilhas eletroquímicas representa a ponte salina.
Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L-1:
Semicélula: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Semicélula: 2e- + 2H2O → H2(g) + 2OH-(aq)
Célula: 2H2O(aq) + 2Cl-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq)
Com base nas informações pode-se afirmar que:
BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda célula eletroquímica é caracterizada por uma diferença
de potencial ou força eletromotriz que, em condições padrão,
é estimada a partir dos potenciais-padrão de redução de cada
semirreação, subtraindo-se o potencial-padrão de redução do
processo catódico do potencial-padrão de redução do
processo anódico.