Questões de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum. para Concurso
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A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg2+ (aq) + 2OH–(aq) Mg(OH)2 (s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao
meio aquoso é adicionado o sal
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização
ácida do H2O2 é superior a 2,0%.
Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L-1 de Ba2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:
Ba2+ (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) (Equação I)
O BaSO4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:
BaSO4(aq) ⇋ Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ; Kps = 1 x 10-9 (Equação II)
A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a
influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO42- em solução, a concentração
aproximada de Ba2+ residual na solução, em mol L-1
, é
O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir:
H2O ⇋ H+ + OH-
A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:
Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14
Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido
forte HCℓ (0,01 mol L-1
) com 20 mL de solução aquosa da
base forte KOH (0,02 mol L-1
) e água suficiente para se
levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante,
a 25°C, será