Questões de Química - Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr para Concurso

Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.
II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.
III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.
IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.
V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que: 

Em 1672 Isaac Newton publicou trabalho na Royal Society em que, infere, que a luz solar consiste em uma mistura de raios, que ao passarem por um prisma, apresentam diferenças de refração e se separaram por um “spectrum” de cores. Esta publicação refere-se a:

Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.
III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.

Quais estão INCORRETAS?

O teste de chama é um experimento simples que pode ser realizado em sala de aula para discutir temas relacionados com os Modelos Atômicos. Nesse teste, observa-se que alguns elementos, ao serem submetidos a uma chama, absorvem energia e, posteriormente, essa energia é emitida em diferentes comprimentos de onda que estão relacionados com diferentes cores. O sódio, por exemplo, emite em comprimento de onda relacionado com a cor amarela; o cálcio, vermelho; e o cobre, verde.
Este experimento é utilizado para explicar conceitos relacionados ao modelo atômico de

Durante a hipótese atômica de Dalton, que era um atomista e acreditava que a matéria seria constituída por átomos indivisíveis e por espaços vazios. Dalton utilizou sua hipótese atômica para explicar as leis ponderais da Química, que foram posteriormente formuladas por Lavoisier e Proust. A hipótese de Dalton foi alvo de muitas polêmicas, tendo adeptos e opositores, onde:
I.Os adeptos utilizavam a hipótese para compreender as reações químicas em relação às fórmulas e ao peso das substâncias.
EM CONTRAPARTIDA,

II.Os opositores questionavam a ausência direta da existência dos átomos e os métodos utilizados pelos cientistas da época.
Fonte: Mortimer, E, et al. Matéria, energia e vida, uma abordagem interdisciplinar: materiais, luz e som: modelos e propriedades. São Paulo: Editora Scipione, 2020.
A partir da análise dessas asserções, é possível AFIRMAR que: