Questões de Concurso Público Transpetro 2023 para Técnico Químico de Petróleo

Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λ_MÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.






Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.
A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L^-1 , era de

Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por gás etano a 27ºC.
Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a

Dado
constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol^-1 K^-1
massas molares: C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol.
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol^-1 K^-1

Em uma análise, uma amostra de 2 g de carbonato de cálcio impuro reagiu com ácido clorídrico em excesso, de acordo com a reação química representada a seguir.  

CaCO₃ (s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g)

Nessa análise, as impurezas presentes não reagiram e houve o completo consumo do carbonato de cálcio, com formação de 0,66 g de CO₂ .
O grau de pureza do carbonato de cálcio na amostra é igual a

Dado
massas molares: Ca = 40 g mol^-1,
C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1,
O = 16 g mol^-1, Cl = 35,5 g mol^-1

Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido bromídrico.
Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a

Dado massas molares: C = 12 g mol^-1 , H = 1 g mol^-1, Br = 80 g mol^-1