Questões de Concurso Público SEDUC-PA 2018 para Professor Classe I - Química
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Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.
I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.
II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.
III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.
Estão corretas as afirmativas
“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”
(Gentil, 2012.)
“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”
(Gentil, 2012.)
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