Questões de Concurso Público UFF 2021 para Técnico de Laboratório - Química

Em um balão volumétrico de 0,1L foram adicionados 0,0025L de uma solução 1mol/L de KCl. A essa solução foi adicionado 0,015L de uma solução que encerrava 149g de KCl por litro de solução e o volume do balão foi completado com água destilada. (Massa atômica: K=39, Cl=35,5). A concentração final dessa solução é 

Para preparar uma solução padrão, um técnico de química pesou a 0,0001g uma quantidade de uma substância A, dissolveu em uma substância B. Após, adicionou essa solução (A+B) em uma bureta e titulou utilizando um padrão em forma sólida que foi também diluída em outra quantidade da mesma substância B, esse padrão é denominado, C, que foi pesado a 0,01mg. Assim, ao final obtém-se uma solução padronizada.
Em relação a essa operação é correto dizer que

Um recipiente de um determinado produto de limpeza doméstica à base de Hipoclorito informa em seu rótulo que o composto apresenta 2,5% de cloro ativo sendo o melhor da categoria. Um professor querendo saber se os alunos adquiriram os conhecimentos em cálculo de soluções, perguntou em uma questão qual seria esse valor em partes por milhão. Apenas 10% da turma acertou. Estes apresentaram corretamente a concentração em:

O monômero cloreto de vinila (MVC), C₂H₃Cl, é a principal matéria-prima utilizada na produção do Policloreto de vinila (PVC). Sendo assim, o controle da pureza do MVC é fundamental para o controle da reação de polimerização. Para a formação do cloreto de vinila uma quantidade de acetileno, C₂H₂ reage com HCl . A equação para a reação é: 
C₂H₂ + HCl ➔ C₂H₃Cl
Dados de massa atômica: C=12,0g, H=1,0g, Cl= 35,5. Ao reagir 51g de HCl com 35g de C₂H₂ será obtida a massa de cloreto de vinila igual a

A reação de decomposição do HI em H₂ e I₂ pode ocorrer de acordo com o gráfico. 

Em relação a expressão de equilíbrio em função das massas desta reação tem-se: