Questões de Concurso Público SEED - RR 2021 para Professor de Educação Básica - Química
Foram encontradas 2 questões
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008088
Química
Um dos métodos de identificação de cátions
metálicos em análise química é o teste de
chama que consiste em introduzirmos uma
pequena quantidade do material de interesse
em uma chama de Bico de Bunsen para, em
seguida, observar a cor da luz emitida, pois
quando um material é aquecido, ele emite
radiação, que pode ser observada por meio de
sua cor. Um exemplo deste fenômeno é o
cátion sódio (Na+
) presente no cloreto de sódio
ou sal de cozinha que ao ser aquecido emite
uma coloração amarela intensa.
Este fenômeno de absorção e emissão de
radiação está relacionado o modelo atômico
de:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008090
Química
Os modelos atômicos servem para
entendermos a estrutura e o comportamento
de um átomo. Os filósofos gregos Leucipo e
Demócrito em 450 a.C foram os primeiros a
refletirem sobre a unidade fundamental
presentes na matéria. Eles tinham a concepção
de que toda a matéria era formada por átomos,
partículas indivisíveis (“a” não e “tomos”
partes). Atualmente sabemos que o átomo é
divisível devido aos estudos científicos
comprovados com o auxílio da tecnologia e de
pesquisas elaboradas ao longo dos anos, por
muitos cientistas.
Leia atentamente as afirmativas sobre as diferentes
características dos modelos atômicos, a seguir.
I. O átomo era uma esfera não maciça, contendo carga elétrica positiva e negativa distribuídas em harmonia. O átomo teria carga elétrica total nula. II. O átomo não seria maciço como proposto por estudos anteriores. Seria descontínuo, nucleado e composto por duas regiões (O núcleo e a eletrosfera). III. O átomo era uma partícula minúscula, maciça, esférica e indivisível, não podendo ser criado nem destruído. IV. As órbitas elípticas indicaram um segundo número quântico (número quântico secundário), explicando como os espectros de emissão de luz apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais. V. Os elétrons não giram aleatoriamente ao redor do núcleo, mas se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas circulares determinadas. E cada órbita circular de elétrons apresentava um nível de energia definida e constante.
( ) Modelo de Dalton; ( ) Modelo de Thomson; ( ) Modelo de Rutherford; ( ) Modelo de Bohr; ( ) Modelo de Sommerfeld.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta que associa os modelos atômicos aos seus respectivos responsáveis
I. O átomo era uma esfera não maciça, contendo carga elétrica positiva e negativa distribuídas em harmonia. O átomo teria carga elétrica total nula. II. O átomo não seria maciço como proposto por estudos anteriores. Seria descontínuo, nucleado e composto por duas regiões (O núcleo e a eletrosfera). III. O átomo era uma partícula minúscula, maciça, esférica e indivisível, não podendo ser criado nem destruído. IV. As órbitas elípticas indicaram um segundo número quântico (número quântico secundário), explicando como os espectros de emissão de luz apresentavam o fenômeno de linhas múltiplas nas raias espectrais. V. Os elétrons não giram aleatoriamente ao redor do núcleo, mas se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas circulares determinadas. E cada órbita circular de elétrons apresentava um nível de energia definida e constante.
( ) Modelo de Dalton; ( ) Modelo de Thomson; ( ) Modelo de Rutherford; ( ) Modelo de Bohr; ( ) Modelo de Sommerfeld.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta que associa os modelos atômicos aos seus respectivos responsáveis