Questões de Concurso

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de moléculas de óxido nítrico formadas se 8,0 x 10²¹ moléculas de oxigênio reagirem com a amônia.  

Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.
II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.
III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.
IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.
V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que: 

Em seu modelo para o átomo de hidrogênio, Niels Bohr postulou a quantização do momento angular L do elétron, que apenas poderia assumir valores dados por L=n (h/(2p)), onde h é uma constante e n um número quântico que só pode assumir valores inteiros n = 1, 2, 3, ... Ele mostrou que cada valor de n corresponde a uma trajetória circular diferente, com raio r = n² r_B, onde r_B é o chamado raio de Bohr. No estado fundamental do átomo (n=1), a velocidade do elétron é a chamada velocidade de Bohr, v_B. A velocidade do elétron no primeiro estado excitado (n=2) do átomo de hidrogênio é de:

Em uma raquete elétrica para matar mosquitos, a energia é armazenada em um circuito aberto, no qual é estabelecida uma diferença de potencial de 2 kV entre duas malhas metálicas. Quando um mosquito une as duas malhas, o circuito se fecha e uma corrente contínua de 0,002 A passa por ele, que é eletrocutado. Assinale a alternativa que apresenta a resistência R do mosquito e a potência P dissipada durante o processo.

Márcio, técnico de laboratório em Física, desenvolveu um experimento em que um gás ideal é contido num cilindro fechado por um êmbolo que pode se mover livremente. Ao ligar um fogareiro abaixo do cilindro, Márcio pode afirmar, sobre a variação da pressão do gás Δ_P, a variação da sua energia interna ΔU e o calor transferido ao gás Q , que: