Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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Q2065097
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2022 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065097 Química
Duas células eletrolíticas ligadas em série são submetidas a uma corrente contínua. Um dos eletrólitos é uma solução de nitrato de prata, e o outro é uma solução de sulfato de cobre II. Quando são depositados 0,60 g de prata metálica, se depositam de cobre, aproximadamente,
Alternativas
Q2065094
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2022 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065094 Química
Na eletrólise de uma solução aquosa de H2SO4, os produtos formados são
Alternativas
Q1860389
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2021 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2021 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q1860389 Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,
Alternativas
Q1860381
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2021 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2021 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q1860381 Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que

Alternativas
Q1796711
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2021 Banca: PUC-MINAS Órgão: PUC-MINAS Prova: PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796711 Química

Considere o esquema da pilha:

Imagem associada para resolução da questão
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potencialpadrao-reducao-das-pilhas.htm. Acesso 15/05/2021.
Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:
I – Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui. II – Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq). III – A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq) + 2e- ➜ H2(g). IV – A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies em solução.
Estão CORRETAS as afirmativas:
Alternativas
Respostas
1: A
2: B
3: B
4: A
5: B
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