Questões de Vestibular de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃ )₂⁺, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl_(s) e NH₃ , tem-se

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ ⁺, conforme a Equação II.

AgCl_(s) Ag+_(aq) + Cl ^-_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I)

Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂ + _(aq) K_f = 1 x 10¹¹ (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl_(s) e NH₃ , tem-se

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ +, conforme a Equação II. AgCl_(s) Ag⁺_(aq) + Cl -_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I) Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂⁺_(aq) K_f = 1 x 10¹¹ (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgC_(s) e NH₃ , tem-se

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.

CoCO_3(s) ⇌ Co²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 ^oC, igual a 1,0 x 10^-10, a solubilidade do sal, em mol L^-1, nessa temperatura é