Questões de Vestibular de Química - Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
Foram encontradas 133 questões
Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Dado: número atômico do K = 19.
Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:
as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por
Bohr.
Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:
no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis
de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus
níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.