Questões de Vestibular de Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

A transformação isotérmica:

apresenta, na temperatura de 25o C, variação de entalpia de –19,5 kcal/mol e variação de entropia de 18 cal/K.mol. Podemos afirmar que a variação de energia livre desse sistema é

Suponha que se tenham três peças de 100 gramas cada uma, a primeira de aço, a segunda de cobre e a terceira de poliestireno, todas inicialmente a 20°C. Estas peças são transferidas para um recipiente com água em ebulição sob aquecimento constante em quantidade suficiente para todas submergirem. Após um certo tempo da imersão, a água volta a entrar em ebulição. Considere a ebulição da água utilizada em 100°C, e que nenhum processo químico ocorreu com as peças.
Julgue os itens abaixo relativos à situação hipotética acima, no que se refere ao equilíbrio térmico alcançado quando a água volta a entrar em ebulição.

I - As três peças estão em equilíbrio térmico com a água mas apresentam temperaturas diferentes umas das outras.
II - As três peças recebem a mesma quantidade de calor da água, tendo em vista que apresentam a mesma diferença de temperatura em relação à água em ebulição.
III - A peça de cobre é a que recebe mais calor, pois possui a maior condutividade térmica.
IV - A peça de poliestireno é a que recebe mais calor, porque apresenta a maior capacidade calorífica das três. No equilíbrio térmico, esta peça fica com a mesma temperatura (100°C) das demais e também da água que a envolve.

Está(ão) correto(s):

O biogás é proveniente da decomposição de material orgânico e tem o metano (CH₄) como seu principal componente. Esse composto também é encontrado no gás de petróleo e sua combustão completa pode ser equacionada como:
CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O(g)
Considere ainda os dados da tabela:

A partir das informações acima, pode-se afirmar:

A expressão “célula a combustível” designa um novo conceito de geração de energia. Em princípio, é uma bateria de funcionamento contínuo que produz corrente contínua, por meio da combustão eletroquímica, a frio, de um combustível gasoso.
Um esquema simplificado de uma célula a combustível de H₂ / O₂ é:

Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio, Ε°_red = 0,00 V, para A, e Ε°red = 1,23 V, para B, sendo Ε°_red o potencial padrão de redução.
Sabendo-se que a reação global de tal célula possui ∆G° = -237 KJ/mol e ∆H° = -286 KJ/mol, a 25°C, é correto afirmar que, na célula a combustível, ocorre um processo