Questões de Vestibular CESMAC 2016 para Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1
Foram encontradas 4 questões
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332792
Química
O número de massa de um dos isótopos do potássio é
40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo
por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa
40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento
que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é
emissão de partículas beta. Considerando as
afirmações acima, podemos afirmar o que segue.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332793
Química
O ar atmosférico consiste essencialmente de
moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera
artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus
centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20
atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82
atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332800
Química
Considere os dois elementos a seguir (com símbolos
hipotéticos):
Zz com número atômico 19 e
Yy com número atômico 17.
Analise cada uma das seguintes afirmativas. 1) Zz é um metal. 2) O elemento Yy está localizado no 3º período da tabela periódica. 3) O elemento Yy possui eletronegatividade menor que o elemento Zz 4) Yy é um halogênio
Estão corretas apenas
Zz com número atômico 19 e
Yy com número atômico 17.
Analise cada uma das seguintes afirmativas. 1) Zz é um metal. 2) O elemento Yy está localizado no 3º período da tabela periódica. 3) O elemento Yy possui eletronegatividade menor que o elemento Zz 4) Yy é um halogênio
Estão corretas apenas
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332802
Química
Um fermento químico muito utilizado na culinária atua
produzindo gás carbônico a partir da decomposição
térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a
reação:
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?