Questões de Vestibular CESMAC 2019 para Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s) + 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

O etanol (CH₃COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₆O_(l) ΔH_f = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH_f = -394 kJ mol^-1
H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) ΔH_f = -286 kJ mol^-1
C₂H₆O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH_f = -1368 kJ mol^-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔH_f do etanol, em kJ.mol^-1?