Questões IF-BA 2012 para Vestibular, CURSOS SUPERIORES - INGLÊS

Q1369630

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369630 Química

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio
Imagem associada para resolução da questão

Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:

A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH₄ ⁺ e NH₂CONH₂ ^-

Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

O íon amônio NH₄⁺ gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH₄OH (aq).

A adição de CH₃COOH não altera o equilíbrio da reação.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1369631

Ano: 2012 Banca: IF-BA Órgão: IF-BA Prova: IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |

Q1369631 Química

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H⁺ e OH^- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.

Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH₄Cl mantém inalterado o pH do meio.

A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH^- e o pH da solução.

A reação entre KOH (aq) e NaCH₃COO (aq) torna a solução mais básica.

O pH de uma solução aquosa de Na₂CO₃ é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.

A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10^-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10^-4 a 25º C).

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Sabe como é a Vitalícia? 🤔

Sabe como é a Vitalícia? 🤔

Questões de Vestibular IF-BA 2012 para Vestibular, CURSOS SUPERIORES - INGLÊS

Foram encontradas 2 questões