Questões de Vestibular UNICENTRO 2010 para Vestibular, Química 1
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I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.
Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio. A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar: