Questões de Vestibular

Marque a opção que apresenta uma estratégia para o aumento da velocidade de uma reação química:

A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.

O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:

Na presença do íon brometo (Br- ), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:
As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:

Em relação à decomposição do H₂O₂:
I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.
II. E₁ é a energia de ativação referente à decomposição do H₂O₂ na ausência de catalisador e E₃ é a energia de ativação referente à decomposição do H₂O₂ na presença de catalisador. III. E₂ é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br^- .
IV. E₄ é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.
V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.
Assinale a alternativa CORRETA.

Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

Assinale a alternativa CORRETA.

Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.

Uma representação adequada para esse processo é: