Questões de Concurso Militar ITA 2015 para Aluno - Química

A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:  

I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.

II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.

III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação.

IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas.

Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)  

Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:

                      2NO(g) + O₂(g) →2NO₂(g) ,         v = k[NO]² [O₂]  

Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:  

I.  2NO(g) ⇌ N₂O₂ (g)                            equilíbrio rápido

    N_2^O2(g) + O₂(g) → 2NO₂ (g)             lenta  

II. NO(g) + O₂ (g) ⇌ NO₃(g)                   equilíbrio rápido

    NO (g) + NO₃ (g) → 2NO₂ (g)             lenta  

III. NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)                rápida

     NO₂(g) + ½ O₂(g) ⇌ NO₃(g)               equilíbrio rápido  

     NO₂(g) + NO₃(g) ⇌ N₂O₄(g)               equilíbrio rápido  

     N₂O₄(g) → 2NO₂ (g)                           lenta  

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente  

Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10⁻³ atm·s ⁻¹ . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha