Questões de Concurso Militar EsPCEx 2014 para Cadete do Exército - 1° Dia
Foram encontradas 3 questões
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503024
Química
Texto associado
O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g).
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol
C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Dados:
Energia de Ligação
C = O 745 kJ/mol
C
O 1080 kJ/mol C - Cl 328 kJ/mol
Cl - Cl 243 kJ/mol
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503029
Química
A meia vida do radioisótopo cobre-64 
é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação 
.
Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:
é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação . Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503034
Química
Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação Zn (s) /Zn2+(aq) 1 mol·L-1 // Ag+(aq) 1 mol·L-1 / Ag (s).
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais- padrão de redução (25 ºC e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = - 0,76 V
Ag+ (aq) + 1 e- → Ag (s) Eo = + 0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV – O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ago → Zno + 2 Ag+
V – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais- padrão de redução (25 ºC e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = - 0,76 V
Ag+ (aq) + 1 e- → Ag (s) Eo = + 0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV – O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ago → Zno + 2 Ag+
V – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas