Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, o símbolo...
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Q1052689
Química
Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, o símbolo químico do metal alcalino terroso, que apresenta o
menor raio atômico e o símbolo químico do halogênio,
que apresenta a primeira energia de ionização mais alta.
questão envolvendo propriedades periódicas, questão díficil.
coisas que você precisa saber p resolver essa questão
1) principais colunas da tabela periodica e seus elementos, como por exemplo, coluna 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A
onde, 1A = metais alcalinos. 2A = metais alcalinos terrosos. 6A = calcogenicos. 7A = halogenicos.
2) principais propriedades periodicas, como por exemplo a do ''raio atomico'', onde os elementos de cima, possuem um raio atomico MENOR que os elementos de baixo, e a do ''exergia de ionização'', onde os elementos de cima, possuem uma energia de ionização MAIOR doque os elementos de baixo.
Com isso, vc vai eliminando e chega na alternativa D
Para a resolução dessa questão é importante saber a definição de raio atômico e energia de ionização:
• Raio atômico (RA) - é o raio do átomo, ou seja, a distância entre o núcleo do átomo e sua última camada eletrônica;
• Energia de ionização (EI) - é definida como a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso (X(g) + energia → X+(g) + e–).
A questão requer o símbolo químico do metal alcalino terroso (localizado no grupo 2 da tabela periódica) que apresenta o menor raio atômico e o símbolo químico do halogênio (localizado no grupo 17 da tabela periódica) com primeira energia de ionização mais alta. Dessa forma, precisamos comparar elementos que pertencem a o dois grupos da tabela periódica e observar como o raio atômico e a energia de ionização variam em um mesmo grupo da tabela periódica:
• Raio atômico (RA) - é o raio do átomo, ou seja, a distância entre o núcleo do átomo e sua última camada eletrônica;
• Energia de ionização (EI) - é definida como a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso (X(g) + energia → X+(g) + e–).
A questão requer o símbolo químico do metal alcalino terroso (localizado no grupo 2 da tabela periódica) que apresenta o menor raio atômico e o símbolo químico do halogênio (localizado no grupo 17 da tabela periódica) com primeira energia de ionização mais alta. Dessa forma, precisamos comparar elementos que pertencem a o dois grupos da tabela periódica e observar como o raio atômico e a energia de ionização variam em um mesmo grupo da tabela periódica:
Os elementos de um mesmo grupo se diferenciam pelo número de camadas eletrônicas. Dessa forma, quanto maior o número de camadas, maior o elemento e, consequentemente, maior o RA. Portanto, no grupo dos metais alcalinos terrosos o elemento com menor RA é o que apresenta menor número de camadas eletrônicas e está localizado na parte de cima do grupo 2, o Berílio (Be).
Já a EI aumenta no sentido contrário ao RA, uma vez que para que o elétron seja retirado do átomo é necessário fornecer uma energia que
possa superar a atração da carga nuclear. Sendo assim, a EI depende da
atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons. Quanto menor o RA, maior a atração do núcleo sobre os elétrons e, portanto, mais alta a energia necessária para retirá-los. Logo, no grupo dos halogênios, o Flúor (F), elemento localizado na parte de cima do grupo 7 é o elemento com energia de ionização mais alta.
Dessa forma, os símbolos químicos dos elementos são Be e F.
Gabarito do Professor: Letra D.
Dessa forma, os símbolos químicos dos elementos são Be e F.
Gabarito do Professor: Letra D.