Dos quatro postulados da termodinâmica, três deles podem ser...
I. Existem estados particulares, chamados estados de equilíbrio, de sistemas simples os quais, macroscopicamente, são completamente caracterizados pela energia interna, U, o volume, V, e os números de moles N1, N2, ..., Nr, de seus componentes químicos.
II. Existe uma função, chamada entropia, S, dos parâmetros extensivos de qualquer sistema composto, definida para todos os estados de equilíbrio, possuindo a seguinte propriedade: os valores assumidos pelos parâmetros extensivos na ausência de uma restrição interna são aqueles que maximizam a entropia sobre o conjunto de estados de equilíbrio sob restrição.
III. A entropia de um sistema composto é aditiva sobre os subsistemas constituintes. A entropia é uma função descontínua e diferençável, e monotonicamente crescente da energia interna.
Assinale a alternativa correta:
dU = dH - TdS. A Entropia é uma função decrescente. Sabendo isso, já elimina a III e gabarita a questão.
Amigo Gustavo de Carvalho, com todo respeito. Como vc chegou a essa equação ?
A que eu conheço é dH = dU + d(PV)
dU= TdS - PdV
TdS = dU + PdV
Alguém explica essa questão ?
Acredito que o amigo Gustavo cometeu um equívoco no conceito.
- A entropia é uma função CONTINUA e esse seria o erro da alternativa III.
- A entropia é crescente com a energia interna e também com a entalpia, o que pode ser comprovado pelas relações de Maxwell.
Não tenho como digitar o símbolo de derivada parcial, mas entende-se que o d fará esse papel:
T = (dU/dS)v,n = (dH/dS)p,n
Sendo a T em escala absoluta, nunca apresentará valores negativos, ou seja, ratifica q entropia ser crescente com U e H.
Havendo algum erro da minha parte, não hesite em avisar =)
bons estudos.
A questão se trata dos 4 Postulados de Herbert Callen na forma de apresentar a Termodinâmica.
Os quatro postulados de Callen podem ser enunciados da seguinte forma:
1- Existem estados particulares (chamados estados de equilíbrio) de um sistema simples que, macroscopicamente, são caracterizados completamente por sua energia interna U, seu volume V e o número de mols N1, N2, dos componentes químicos;
2- Existe uma função (chamada entropia) dos parâmetros extensivos de qualquer sistema composto, definida para todos os estados de equilíbrio e tendo a seguinte propriedade: os valores assumidos pelos parâmetros extensivos na ausência de restrições internas são aqueles que maximizam a entropia sobre o conjunto de estados de equilíbrio restringidos;
3- A entropia de um sistema composto é aditiva em relação aos subsistemas constituintes. A entropia é contínua e diferenciável e ela é uma função monotônica crescente da energia;
4- A entropia de qualquer sistema tende à zero quando a temperatura tende a zero.
Comparando as alternativas com os postulados temos que
I - Certo (postulado 1)
II- Certo (postulado 2)
III - Errado (postulado 3)
Gabarito C
Acontece que, geralmente, os livros só apresentam a Termodinâmica através das quatros leis: Lei Zero, 1° Lei, 2° Lei e 3° Lei. Mas existem outras formas axiomáticas da Termodinâmica, que, apesar de serem equivalentes, têm diferentes implicações conceituais, tornando a resolução de problemas mais fácil ou mais complexo a depender do caminho escolhido.
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