Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro...
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Q827576
Química
Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L-1, conforme equação química dada abaixo:
HCl + NaClO2 → ClO2 + NaCl + H2O
Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamenteObs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%. Dados: Massas molares, g mol-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16. Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL-1; Título (em massa): 37%.
HCl ---> 36,5 g/mol
ClO2 ---> 67,5 g/mol
1 - MOLARIDADE INICIAL DO HCl
M = ( 1000 x d x T% ) / MM
M = ( 1000 x 1,2 x 0,37 ) / 36,5
M = 12,16 mol/L
2 - MOLARIDADE DO ClO2
M = C / MM
M = 15 / 67,5
M = 0,22 mol/L
3 - CÁLCULO DO VOLUME DE HCl NECESSÁRIO PARA ATINGIR A CONCENTRAÇÃO DE ClO2
M1 x V1 = M2 x V2
12,16 x V1 = 0,22 x 10000
V1 = 2200 / 12,16
V1 = 180,92 mol/L
V1 = 183 mol/L ( aproximadamente )
ALTERNATIVA D !!!!!!
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