“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notáv...
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância |
ΔHºf(kJ.mol-1) |
Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) |
0 |
191,5 |
H2(g) |
0 |
130,6 |
NH3(g) |
–80,3 |
111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
Minha resposta deu letra A (o que estava em acordo com o gabarito preliminar). Mas o gabarito definitivo realmente deu letra E. Alguém sabe explicar?
Pq 53 kj é de 2mols de nh3. No entanto eles querem a resposta em kj/mol. Então dividi 53/2
Acho que o Gabarito está errado. Meus cálculos deu -53kj/mol