Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO₂ (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.
C_6(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiC_6(s) E° = 0,855 V
CoO_2(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiCoO_2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄): ferro, zinco, níquel e prata.
De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO₄, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?
Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) - 0,76 V Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) - 0,44 V Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni(s) - 0,25 V Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) + 0,34 V Ag⁺ (aq) + e^- → Ag(s) + 0,80 V

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:

Fe² + (aq) + 2e^- → Fe(s)  

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn ⁺² + 2e ⇾ Mnº                   Eº = -1,18v Zn ⁺² + 2e º ⇾ Znº                  Eº = -0,76v