Questões de Vestibular de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO₂ já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO₂ ,que produz o ácido carbônico, H₂CO₃. Por outro lado, o CO₂ em solução fica em equilíbrio com o CO₂ não solubilizado, como representado a seguir:
CO₂(g) ↔ CO₂(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol
Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 ^oC e outra a 25 ^oC.
Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas

A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio


Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar: