Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Foram encontradas 338 questões
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793219
Química
O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à
formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos.
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
Ano: 2016
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2016 - URCA - Prova 1: Física, Matemática, Química e História |
Q1790878
Química
Observe os dados abaixo,
considerados a 25º C e 1 atm:
ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.
A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:
Ano: 2017
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História |
Q1790754
Química
Na produção do álcool
combustível ocorre, em uma das etapas,
o processo de fermentação. Esse
processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação
química:
C6H12O6
2 C2H5OH + 2 CO2
Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
C6H12O6
2 C2H5OH + 2 CO2 Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784288
Química
A reação de formação do etanol é definida abaixo.
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.
Usando as reações abaixo,
a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
Q1783257
Química
Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles
destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1,
respectivamente.
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente
A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente