Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso
Foram encontradas 617 questões
A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al2O3, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:
(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)
O ácido ascórbico (AA) é uma cetolactona, presente em frutas cítricas, tomate e vegetais de folhas verdes. O AA atua em reações de oxirredução em pelo menos 10 sistemas enzimáticos e na captura de radicais livres:
C6H8O6 + 2H+ + 2NO2 ⟶ C6H6O6 + 2H2O + 2NO
Qual dos seguintes pares identifica os agentes redutores e oxidantes, respectivamente?
A análise titrimétrica desempenha um papel importante na análise quantitativa. Os diferentes métodos titrimétricos são classificados em função das reações que ocorrem durante a titulação. O permanganato de potássio, o ácido etilenodiaminotetracético e o cloreto de prata são comumente empregados, respectivamente, nas análises titrimétricas denominadas reações de:
Um analista utilizou para a determinação de Fe3+ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:
Fe3+ + MgY2- → FeY- + Mg2+
Posteriormente, os íons Mg2+ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.
Considere a pilha galvânica Cd(s)|Cd(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s).
Os potenciais-padrão de redução, de cada meia-célula, em relação ao Eletrodo Padrão de Hidrogênio são dados abaixo:
Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s) Eº = -0,402 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,799 V
Sabe-se que o potencial padrão de redução do eletrodo de calomelano em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é +0,268 V.
Assim, assinale a opção que apresenta o potencial de redução do cátodo da pilha supracitada em relação ao eletrodo de calomelano, em Volts.