Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso

sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

sem a aplicação de uma tensão externa, essa célula é uma reação espontânea, △G < 0, e o ânodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O(aq) → H₂(g) + 2OH^- (aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq).

essa reação ocorre somente com a aplicação de uma tensão externa e nesse caso o cátodo da reação é a semicélula 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-.

quando não há aplicação de uma tensão externa, o cátodo passa a ser a semicélula H₂(g) + 2OH^-(aq) → 2H₂O + 2Cl^-(aq).

+0,50926

+0,48572

+0,02556

-0,01850

-0,03360

O potencial de eletrodo absoluto de uma semicélula é possível de ser medido por meio da diferença de potencial entre a solução e o eletrodo contidos na semícélula.

A temperatura do sistema é um fator a ser considerado no cálculo da força eletromotriz de uma célula galvânica.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Fe³⁺ + e^- ⇌ Fe²⁺, E⁰ =+0,76V

II) Fe²⁺ + 2e^- ⇌ Fe, E⁰ = -0,44V

temos que o Íon Fe³⁺ tem maior tendência em se reduzir do que o Íon Fe²⁺.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Be²⁺ + 2e^- ⇌ Be, E⁰ = -1,85V

II) V³⁺ 3e^- ⇌ V, E⁰ = -1,80V

temos que o Íon Be²⁺ tem menor tendência em se reduzir do que o íon V³⁺.

Na reação 2MnO4−​ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ➔ 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O, o peróxido de hidrogênio é oxidado a gás oxigênio e água.

(V) (F) (V) (V)

(V) (F) (F) (V)

(F) (F) (V) (V)

(F) (V) (V) (F)

(V) (F) (V) (F)

materiais de natureza química diferentes, também conhecidos como corrosão galvânica, não atuam em meio salino ou no líquido insurgente.

a corrosão eletroquímica envolve a presença de uma solução que permite o movimento dos íons.

na corrosão galvânica, a diferença de potencial que leva à corrosão eletroquimica ocorre devido ao contato de dois materiais de natureza química iguais em presença de um eletrólito inerte.

a presença de região tensionada tem um maior número de discordâncias, e o material fica mais reativo. tensões levam a diferentes trincas e fissuras atuam como focos à corrosão não localizada.

poros também funcionam como regiões catódicas, havendo a liberação de pb⁺⁺ e na+, que são corrosivos.